Hukum Hess: Menghitung Entalpi Pembakaran

Halo semuanya! Hari ini kita akan membahas Hukum Hess dan Aljabar untuk menghitung entalpi pembakaran menggunakan prinsip eliminasi aljabar.

Berikut data persamaan termokimianya. Reaksi satu: C tambah O dua menjadi C O dua dengan delta H minus tiga ratus sembilan puluh empat kilo joule. Reaksi dua: H dua tambah setengah O dua menjadi H dua O dengan delta H minus dua ratus delapan puluh enam kilo joule. Dan reaksi tiga: C tambah dua H dua menjadi C H empat dengan delta H minus tujuh puluh lima kilo joule.

Target kita adalah pembakaran metana atau C H empat. Reaksi targetnya adalah C H empat tambah dua O dua menghasilkan C O dua dan dua H dua O.

Lakukan manipulasi persamaan. Pertama, balik reaksi tiga agar C H empat di kiri, sehingga delta H menjadi plus tujuh puluh lima kilo joule. Kedua, reaksi satu tetap dengan delta H minus tiga ratus sembilan puluh empat kilo joule. Ketiga, reaksi dua dikali dua menjadi dua H dua tambah O dua menghasilkan dua H dua O dengan delta H minus lima ratus tujuh puluh dua kilo joule.

Total perubahan entalpi dihitung dengan menjumlahkan delta H satu, dua, dan tiga. Delta H sama dengan plus tujuh puluh lima tambah minus tiga ratus sembilan puluh empat tambah minus lima ratus tujuh puluh dua, hasilnya adalah minus delapan ratus sembilan puluh satu kilo joule per mol.

Kesimpulannya untuk metana: identifikasi reaksi target, atur posisi senyawa apakah balik atau tetap, sesuaikan koefisien dengan kali atau bagi, lalu jumlahkan nilai entalpinya.

Mudah sekali bukan? Sampai jumpa di pembahasan soal berikutnya!