Menghitung Tetapan Ionisasi (Ka) Asam Asetat

Halo semuanya! Mari kita bedah soal kimia berikut ini. Di layar terlihat soal asli mengenai perbandingan asam asetat nol koma satu molar dengan asam klorida nol koma nol nol satu molar yang memberikan warna indikator yang sama.

Konsep kuncinya terletak pada indikator dan pH. Karena memberikan warna yang sama, ini berarti konsentrasi ion H plus pada asam klorida sama dengan konsentrasi ion H plus pada asam asetat. Kita akan menggunakan kesamaan ini untuk perhitungan selanjutnya.

Langkah pertama, kita hitung konsentrasi H plus dari asam klorida. Karena asam klorida adalah asam kuat bervalensi satu yang terionisasi sempurna dalam air, rumusnya adalah molaritas dikali valensi. Jadi, nol koma nol nol satu dikali satu sama dengan sepuluh pangkat minus tiga molar.

Langkah kedua, kita cari tetapan asam atau Ka. Dengan konsentrasi H plus sepuluh pangkat minus tiga dan molaritas asam asetat nol koma satu molar, kita masukkan ke rumus H plus sama dengan akar Ka dikali molaritas. Setelah kedua ruas dikuadratkan, kita dapatkan nilai Ka sama dengan sepuluh pangkat minus lima.

Langkah ketiga, kita hitung derajat ionisasi atau alfa. Rumusnya adalah konsentrasi H plus dibagi molaritas. Dengan membagi sepuluh pangkat minus tiga dengan sepuluh pangkat minus satu, kita peroleh alfa sebesar sepuluh pangkat minus dua, atau nol koma nol satu, yang berarti satu persen.

Sebagai kesimpulan, hasil akhirnya adalah tetapan asam asetat sebesar sepuluh pangkat minus lima dan derajat ionisasinya adalah nol koma nol satu. Sampai jumpa di pembahasan soal berikutnya!