Menghitung Massa Garam: Hidrolisis NH4Cl

Halo semuanya! Mari kita bahas soal kimia mengenai hidrolisis garam. Di sini kita akan mencari massa amonium klorida yang terlarut dalam larutan dengan pH lima.

Pertama, analisis konsepnya. Amonium klorida terbentuk dari amonia yang merupakan basa lemah dan asam klorida yang merupakan asam kuat, sehingga larutan bersifat asam. Karena pH sama dengan lima, maka konsentrasi ion Ha plus-nya adalah sepuluh pangkat minus lima molar.

Kedua, gunakan rumus hidrolisis garam asam. Ha plus sama dengan akar Ka we per Ka be dikali molaritas. Masukkan nilainya, sepuluh pangkat minus lima sama dengan akar sepuluh pangkat minus empat belas per sepuluh pangkat minus lima dikali M. Setelah dikuadratkan, kita peroleh Molaritasnya adalah nol koma satu molar.

Ketiga, menghitung massa zat terlarut. Gunakan rumus molaritas sama dengan massa per em er dikali seribu per volume dalam mililiter. Masukkan nol koma satu sama dengan massa per lima puluh tiga koma lima dikali seribu per seratus. Maka, massa sama dengan nol koma satu dikali lima puluh tiga koma lima dibagi sepuluh, hasilnya nol koma lima tiga lima gram.

Jadi, kesimpulan akhirnya, massa amonium klorida yang terlarut adalah nol koma lima tiga lima gram.

Sangat mudah, bukan? Sampai jumpa di pembahasan soal berikutnya!