Asam Basa Bronsted-Lowry dan Pasangan Konjugasi

Halo semuanya! Mari kita bahas soal kimia mengenai teori Bronsted-Lowry dan perhitungan massa zat terlarut pada layar berikut ini.

Pertama, asam adalah donor proton dan basa adalah akseptor proton. Dalam reaksi ini, C-O tiga dua minus adalah basa dan H dua O adalah asam. Hasilnya, terbentuk asam konjugasi H-C-O tiga minus dan basa konjugasi O-H minus. Pasangannya adalah C-O tiga dua minus dengan H-C-O tiga minus, serta H-dua-O dengan O-H minus.

Untuk soal kedua, diketahui larutan B-a-O-H dua kali memiliki p-H tiga belas, volume dua ratus mililiter, dan M-r seratus tujuh puluh satu. Dari p-H tiga belas, kita dapatkan p-O-H sama dengan satu, sehingga konsentrasi ion O-H minus adalah nol koma satu molar. Karena valensi basanya dua, maka molaritasnya adalah nol koma nol lima molar.

Gunakan rumus molaritas sama dengan gram per M-r dikali seribu per volume. Masukkan angkanya: nol koma nol lima sama dengan gram per seratus tujuh puluh satu dikali seribu per dua ratus. Didapatkan lima dikali g sama dengan delapan koma lima lima, sehingga massanya adalah satu koma tujuh satu gram.

Itulah pembahasan kita kali ini. Semoga membantu dan selamat belajar!