Reaksi Redoks dan Bilangan Oksidasi

Halo semuanya! Selamat datang di video pembahasan kimia. Hari ini kita akan membedah soal asli mengenai reaksi redoks dan bilangan oksidasi. Mari kita perhatikan gambar soal yang pertama ini.

Berikutnya adalah tampilan pendukung untuk soal kita. Kita akan belajar cara menentukan mana yang merupakan reaksi redoks secara tepat melalui analisis bilangan oksidasi.

Mari kita pahami konsep dasarnya. Reaksi redoks melibatkan dua peristiwa: oksidasi dan reduksi. Oksidasi adalah pelepasan elektron, penambahan oksigen, atau kenaikan bilangan oksidasi. Sebaliknya, reduksi adalah penangkapan elektron, pelepasan oksigen, atau penurunan bilangan oksidasi. Jadi, redoks adalah reaksi yang melibatkan perubahan biloks.

Apa itu bilangan oksidasi atau biloks? Biloks adalah muatan semu suatu atom berdasarkan nilai keelektronegatifannya. Perhatikan peringkat keelektronegatifan berikut: Logam kurang dari h, p, c, s, i, b r, c l, n, o, dan yang paling elektronegatif adalah f. Aturannya, atom yang lebih elektronegatif akan memiliki bilangan oksidasi negatif.

Mari kita kerjakan soal satu: m n o empat minus tambah i minus menjadi m n o dua tambah i dua. Pertama, m n pada m n o empat minus memiliki biloks plus tujuh. Kedua, i pada i minus memiliki biloks minus satu. Ketiga, m n pada m n o dua berubah menjadi plus empat. Keempat, i pada i dua sebagai unsur bebas memiliki biloks nol. Karena m n turun dari plus tujuh ke plus empat atau reduksi, dan i naik dari minus satu ke nol atau oksidasi, kesimpulannya ini adalah reaksi redoks.

Soal kedua: b a c l dua tambah n a dua s o empat menjadi b a s o empat tambah dua n a c l. Di sini, b a tetap plus dua karena golongan dua a, n a tetap plus satu karena golongan satu a, s tetap plus enam, o tetap minus dua, dan c l tetap minus satu. Tidak ada atom yang mengalami perubahan biloks. Kesimpulannya, ini bukan reaksi redoks, melainkan reaksi metatesis.

Soal ketiga: m g tambah dua h c l menjadi m g c l dua tambah h dua. Kita lihat m g berubah dari nol menjadi plus dua, yang berarti mengalami oksidasi. Sedangkan h berubah dari plus satu menjadi nol, yang berarti mengalami reduksi. Sementara c l tetap minus satu. Karena terjadi perubahan biloks, kesimpulannya ini adalah reaksi redoks.

Soal keempat: s n dua plus tambah dua h g dua plus menjadi s n empat plus tambah h g dua dua plus. s n berubah dari plus dua ke plus empat, sehingga mengalami oksidasi. h g berubah dari plus dua ke plus satu pada ion h g dua dua plus, sehingga mengalami reduksi. Karena keduanya mengalami perubahan, kesimpulannya ini juga merupakan reaksi redoks.

Sebagai ringkasan: satu, reaksi redoks melibatkan oksidasi dan reduksi. Dua, oksidasi berarti kenaikan biloks. Tiga, reduksi berarti penurunan biloks. Empat, reaksi pertukaran ion bukanlah reaksi redoks karena biloksnya tetap. Teruslah berlatih mengerjakan soal agar pemahaman kalian semakin kuat!

Demikian penjelasan materi kali ini. Semoga kalian sekarang sudah paham cara menentukan reaksi redoks. Jangan lupa klik suka, tuliskan komentar jika ada pertanyaan, dan berlangganan untuk video edukasi lainnya. Sampai jumpa di video berikutnya!