Urutan Unsur Berdasarkan Keelektronegatifan

Halo semuanya! Selamat datang di pembahasan Penalaran Kuantitatif. Kali ini kita akan membedah materi mengenai Sifat Keperiodikan Unsur.

Soal pertama tentang keelektronegatifan. Diberikan data K: 1,00, L: 2,55, M: 2,18, N: 2,66, dan O: 1,81. Karena dari kiri ke kanan nilainya naik, urutan yang benar adalah K lebih kecil dari O, M, L, lalu N. Jadi, jawabannya adalah C.

Soal kedua membahas Energi Ionisasi atau IE. Untuk logam alkali, dari atas ke bawah nilai IE menurun. Berdasarkan data X, Y, Z, A, dan B, urutannya dari yang tertinggi adalah X(520), Z(486), Y(419), B(403), lalu A(376). Jawaban yang tepat adalah E.

Lanjut ke soal tiga tentang notasi unsur. Unsur X dengan konfigurasi Ne 3s1 berada di Golongan 1A, sedangkan Y di Golongan 7A pada periode yang sama. Karena dalam satu periode jari-jari kiri lebih besar dari kanan, maka jari-jari atom X lebih besar dari Y. Jawabannya adalah A.

Soal empat menguji tren jari-jari atom pada tabel Na, Mg, K, dan Ca. Aturannya: makin ke bawah jari-jari naik dan makin ke kanan jari-jari turun. Maka urutan penurunan jari-jarinya adalah K, lalu Ca, Na, dan Mg. Jawaban yang benar adalah B.

Sebagai kesimpulan, ingatlah tren ini: Keelektronegatifan dan energi ionisasi naik ke kanan dan turun ke bawah, sementara jari-jari atom sebaliknya. Sangat penting untuk memahami letak unsur di tabel periodik!

Demikian pembahasan kita kali ini. Semoga membantu pemahaman kalian tentang sifat periodik unsur. Sampai jumpa di video selanjutnya!