Menentukan Rumus Senyawa Nitrogen dan Oksigen

Halo semuanya! Kali ini kita akan membahas soal kimia mengenai penentuan rumus senyawa nitrogen dan oksigen berdasarkan Hukum Dalton.

Untuk menentukan rumus senyawa, pertama kita asumsikan massa total senyawa adalah seratus gram, sehingga persentase massa sama dengan massa dalam gram. Kita akan mencari perbandingan mol atom en dan o menggunakan massa atom relatif en sama dengan empat belas dan o sama dengan enam belas.

Pada senyawa pertama dengan nitrogen dua puluh lima koma sembilan tiga persen, massa en adalah dua puluh lima koma sembilan tiga gram dan massa o adalah tujuh puluh empat koma nol tujuh gram. Perbandingan mol en banding o adalah dua puluh lima koma sembilan tiga per empat belas banding tujuh puluh empat koma nol tujuh per enam belas, yaitu satu koma delapan lima dua banding empat koma enam dua sembilan. Jika disederhanakan menjadi dua banding lima, sehingga rumusnya adalah en dua o lima.

Untuk senyawa kedua dengan nitrogen tiga puluh koma empat tiga persen, massa en adalah tiga puluh koma empat tiga gram dan massa o adalah enam puluh sembilan koma lima tujuh gram. Perbandingan mol en banding o adalah tiga puluh koma empat tiga per empat belas banding enam puluh sembilan koma lima tujuh per enam belas, yaitu dua koma satu tujuh tiga banding empat koma tiga empat delapan. Perbandingannya adalah satu banding dua, sehingga rumus senyawanya adalah en o dua.

Lanjut ke senyawa ketiga dengan nitrogen tiga puluh enam koma empat delapan persen, massa en adalah tiga puluh enam koma empat delapan gram dan massa o adalah enam puluh tiga koma lima dua gram. Perbandingan mol en banding o adalah tiga puluh enam koma empat delapan per empat belas banding enam puluh tiga koma lima dua per enam belas, yaitu dua koma enam nol lima banding tiga koma sembilan tujuh nol. Setelah disederhanakan menjadi dua banding tiga, kita dapatkan rumus en dua o tiga.

Sebagai kesimpulan, ketiga rumus senyawanya adalah en dua o lima, en o dua, dan en dua o tiga. Jika jumlah nitrogen kita buat sama, rasionya menjadi en dua o lima, en dua o empat, dan en dua o tiga. Perbandingan massa oksigennya adalah lima banding empat banding tiga. Karena hasilnya bulat dan sederhana, maka Hukum Dalton terbukti benar. Sampai jumpa di pembahasan selanjutnya!