Konsep Dasar Asam Basa

Halo teman-teman! Selamat datang di pembahasan Kimia UTBK. Hari ini kita akan membedah topik Asam dan Basa, fokus pada Teori Arrhenius dan Perhitungan p-H. Mari kita mulai!

Pertama, Teori Asam-Basa Arrhenius. Asam adalah zat yang menghasilkan ion H plus, dengan reaksi H-A menjadi H plus ditambah A minus. Sedangkan Basa menghasilkan ion O-H minus, dengan reaksi M-O-H menjadi M plus ditambah O-H minus.

Kedua, perhitungan p-H asam kuat. Rumusnya adalah konsentrasi H plus sama dengan Molaritas dikali a. Lalu p-H sama dengan minus log konsentrasi H plus. Di sini, M adalah Molaritas atau konsentrasi, dan a adalah valensi asam atau jumlah ion H plus.

Mari lihat contoh soal UTBK berikut. Hitunglah nilai p-H dari larutan asam ini. Pilihannya adalah: A satu, B dua, C tiga, D tujuh, atau E dua belas.

Mari kita bahas. Langkah pertama, tentukan konsentrasi H plus. Konsentrasi H plus sama dengan sepuluh pangkat minus dua dikali satu, sehingga didapatkan hasil sepuluh pangkat minus dua.

Langkah kedua, hitung p-H. Gunakan rumus p-H sama dengan minus log konsentrasi H plus. Jadi, p-H sama dengan minus log sepuluh pangkat minus dua. Hasil akhirnya, p-H sama dengan dua.

Jadi, jawaban yang benar adalah B. Tetap semangat belajar untuk persiapan UTBK kalian!

Itulah pembahasan singkat mengenai asam dan basa. Sampai jumpa di video edukasi selanjutnya!