Menghitung pH Campuran NH₃

Halo semuanya! Hari ini kita akan menghitung pe ha campuran antara lima puluh mililiter amonia nol koma nol dua molar dengan lima puluh mililiter asam sulfat nol koma nol satu molar.

Langkah pertama, kita tentukan mol awal masing-masing zat menggunakan rumus en sama dengan em dikali ve. Mol amonia didapat satu milimol, dan mol asam sulfat adalah nol koma lima milimol.

Langkah kedua adalah menuliskan reaksi kimia dan tabel mula-mula, bereaksi, sisa. Dua amonia ditambah asam sulfat menghasilkan amonium sulfat. Di sini, kedua zat habis bereaksi dan terbentuk nol koma lima milimol garam.

Karena kedua zat habis, maka terjadi hidrolisis garam asam. Dengan volume total seratus mililiter, kita hitung konsentrasi ion amonium, yaitu nol koma lima dikali valensi dua dibagi seratus, hasilnya sepuluh pangkat minus dua molar.

Selanjutnya, kita tentukan ka dan konsentrasi ha plus. Dengan ka we dibagi ka be, didapat ka sebesar sepuluh pangkat minus sembilan. Konsentrasi ha plus adalah akar dari ka dikali ion amonium, yaitu sepuluh pangkat minus lima koma lima molar.

Terakhir, kita hitung pe ha menggunakan rumus minus logaritma konsentrasi ha plus. Hasilnya, pe ha campuran adalah lima koma lima, yang artinya campuran ini bersifat asam.

Semoga penjelasan ini membantu kamu memahami materi ini!

Sampai jumpa di video pembelajaran berikutnya dan tetap semangat belajar!