Stoikiometri: Menghitung Pembakaran Oktana

Halo semuanya! Hari ini kita akan mempelajari Stoikiometri Gas menggunakan Hukum Gay-Lussac. Konsep intinya adalah perbandingan volume gas sama dengan perbandingan koefisien reaksi, yang dirumuskan dengan ve satu per ve dua sama dengan en satu per en dua.

Kita mulai dengan soal pertama, pembakaran oktana. Langkah satu adalah menyetarakan reaksi. Kita tulis ce delapan ha delapan belas tambah o dua menghasilkan ce o dua tambah ha dua o. Karena ce ada delapan, maka koefisien ce o dua adalah delapan. Karena ha ada delapan belas, koefisien ha dua o menjadi sembilan. Total oksigen di kanan adalah dua puluh lima, sehingga koefisien o dua adalah dua belas koma lima.

Supaya bulat, kita kalikan dua menjadi dua ce delapan ha delapan belas tambah dua puluh lima o dua menghasilkan enam belas ce o dua tambah delapan belas ha dua o. Jika oktana nol koma empat liter, maka volume o dua adalah dua puluh lima per dua dikali nol koma empat sama dengan lima koma nol liter. Volume ce o dua adalah enam belas per dua dikali nol koma empat sama dengan tiga koma dua liter, dan volume ha dua o adalah delapan belas per dua dikali nol koma empat sama dengan tiga koma enam liter.

Soal kedua, pembakaran heksana. Reaksi setaranya adalah dua ce enam ha empat belas tambah sembilan belas o dua menghasilkan dua belas ce o dua tambah empat belas ha dua o. Dengan heksana dua koma lima liter, volume o dua adalah sembilan belas per dua dikali dua koma lima yaitu dua puluh tiga koma tujuh lima liter. Volume ce o dua adalah dua belas per dua dikali dua koma lima yaitu lima belas liter, dan volume ha dua o adalah empat belas per dua dikali dua koma lima yaitu tujuh belas koma lima liter.

Terakhir, pembentukan amonia. Persamaan reaksinya adalah en dua tambah tiga ha dua menghasilkan dua en ha tiga. Jika tersedia hidrogen sebanyak nol koma enam liter, maka volume amonia yang dihasilkan adalah dua per tiga dikali nol koma enam, yang hasilnya adalah nol koma empat liter.

Ingat kunci stoikiometri gas: satu, tulis persamaan reaksinya; dua, setarakan koefisiennya; dan tiga, gunakan perbandingan koefisien untuk menghitung volume gas.

Itulah cara mudah menyelesaikan soal stoikiometri gas. Sampai jumpa di video pembelajaran selanjutnya!