Stoikiometri: Materi Lengkap & Latihan Soal

Halo semuanya! Hari ini kita akan belajar Stoikiometri, khususnya dasar konsep mol. Stoikiometri mempelajari hubungan kuantitatif antar zat dalam reaksi kimia, seperti yang diilustrasikan pada timbangan ini.

Inilah rumus utama konversinya: en sama dengan em per em er. Di sini, en adalah jumlah mol, em adalah massa zat dalam satuan gram, dan em er adalah massa molekul relatif dengan satuan gram per mol.

Perhatikan contoh soal UTBK berikut. Jika empat gram gas hidrogen atau ha dua direaksikan dengan oksigen berlebih, berapakah massa air atau ha dua o yang dihasilkan? Diketahui a er ha adalah satu, o adalah enam belas, dan persamaan reaksinya adalah dua ha dua tambah o dua menjadi dua ha dua o.

Langkah pertama, kita hitung mol ha dua. Em er ha dua adalah dua dikali satu sama dengan dua. Maka, jumlah mol ha dua adalah massa dibagi em er, yaitu empat gram dibagi dua, menghasilkan dua mol.

Langkah kedua adalah perbandingan koefisien. Dari reaksi, perbandingan dua ha dua berbanding dua ha dua o adalah satu banding satu. Maka, jumlah mol ha dua o sama dengan mol ha dua, yaitu dua mol.

Langkah ketiga, konversi ke massa. Em er ha dua o adalah delapan belas. Massa sama dengan en dikali em er, yaitu dua mol dikali delapan belas, sama dengan tiga puluh enam gram. Jadi, massa air yang dihasilkan adalah tiga puluh enam gram.

Demikianlah langkah-langkah penyelesaian soal stoikiometri menggunakan konsep mol. Teruslah berlatih agar kalian semakin menguasai materi ini. Sampai jumpa di video selanjutnya!