Stoikiometri: Pereaksi Pembatas Amonia

Halo semuanya! Hari ini kita akan membahas dua soal kimia yang menarik. Soal nomor tujuh puluh empat berkaitan dengan stoikiometri reaksi gas, dan soal nomor tujuh puluh lima tentang penentuan rumus empiris serta rumus molekul suatu senyawa organik. Mari kita simak soal aslinya.

Untuk soal tujuh puluh empat, langkah pertama adalah menghitung jumlah mol masing-masing reaktan. Mol gas hidrogen pada keadaan S-T-P didapat dari enam puluh tujuh koma dua liter dibagi dua puluh dua koma empat, hasilnya adalah tiga mol. Kemudian, mol gas nitrogen dihitung dari massa delapan puluh empat gram dibagi massa molar dua puluh delapan gram per mol, yang juga menghasilkan tiga mol.

Selanjutnya, kita gunakan tabel mula-mula, reaksi, dan sisa atau M-R-S. Berdasarkan koefisien reaksi, satu mol N dua bereaksi dengan tiga mol H dua. Karena kita punya masing-masing tiga mol, maka gas hidrogen akan habis bereaksi sebagai pereaksi pembatas. Hasilnya, gas nitrogen bersisa dua mol dan senyawa amonia atau N-H tiga yang terbentuk adalah dua mol. Jadi, jawaban yang benar adalah C.

Beralih ke soal tujuh puluh lima, kita cari dulu persentase oksigen dengan mengurangi seratus persen dengan persentase karbon dan hidrogen, didapat lima puluh dua koma enam satu persen. Jika diasumsikan massa sampel seratus gram, rasio mol C banding H banding O adalah tiga koma dua enam, berbanding delapan koma dua enam, berbanding tiga koma dua delapan. Setelah disederhanakan dan dibulatkan, kita peroleh rasio tiga banding delapan banding tiga, sehingga rumus empirisnya adalah C tiga H delapan O tiga.

Langkah terakhir adalah verifikasi. Kita hitung massa molar dari rumus empiris C tiga H delapan O tiga, dan didapatkan hasil sembilan puluh dua gram per mol. Karena nilai ini tepat sama dengan massa molar senyawa dari spektrometri massa, maka rumus molekulnya memang sama dengan rumus empirisnya. Jadi, kesimpulan para peneliti tersebut benar, dan jawaban yang tepat adalah A.

Itulah pembahasan lengkap untuk kedua soal ini. Semoga penjelasan ini membantu kalian memahami konsep mol dan rumus kimia lebih dalam lagi. Sampai jumpa di video selanjutnya!