Kesetimbangan Kimia: Disosiasi PCl5

Halo semuanya! Hari ini kita akan membedah dua soal kimia tentang kesetimbangan gas dari lembar ujian ini.

Kita akan bahas tuntas cara menghitung tetapan kesetimbangan tekanan atau K p, serta memahami hubungan antara K p dan K c.

Untuk soal nomor sembilan belas, reaksinya adalah P Cl lima menjadi P Cl tiga ditambah Cl dua. Dari data, kita punya nol koma tiga tiga mol reaktan dan masing-masing nol koma enam tujuh mol produk. Jika dijumlahkan, total mol saat setimbang adalah satu koma enam tujuh mol dengan tekanan total sepuluh atmosfer.

Sekarang hitung tekanan parsialnya. Tekanan P Cl lima sekitar dua atmosfer, sedangkan P Cl tiga dan Cl dua masing-masing sekitar empat atmosfer. Masukkan ke rumus K p yaitu tekanan produk dikali produk dibagi reaktan. Hasil hitungannya adalah delapan, atau nilai eksaknya delapan koma satu dua atmosfer.

Lanjut ke nomor dua puluh tentang hubungan K p dan K c. Rumusnya adalah K p sama dengan K c dikali R T pangkat delta n. Di sini, delta n adalah satu dikurang tiga, yaitu minus dua. Ubah suhu menjadi lima ratus empat puluh enam kelvin. Setelah disubstitusi, kita peroleh dua ratus delapan puluh sembilan dibagi empat puluh empat koma delapan kuadrat, yang hasilnya mendekati nol koma satu empat empat.

Tipsnya, selalu teliti mengubah suhu ke satuan kelvin dan hitung selisih koefisien gas dengan benar. Jangan lupa hafalkan rumusnya ya! Sampai jumpa di video berikutnya.