Kesetimbangan Kimia: Disosiasi PCl5

Halo semuanya! Mari kita bedah soal asli berikut ini mengenai reaksi kesetimbangan disosiasi P C L lima menjadi gas P C L tiga dan gas klorin pada suhu dua ratus lima puluh derajat celsius.

Kita masuk ke perhitungan K p kesetimbangan. Berdasarkan reaksi yang ada, rumus K p adalah tekanan parsial P C L tiga dikali tekanan parsial C L dua, lalu dibagi dengan tekanan parsial P C L lima.

Langkah pertama, kita hitung total mol gas dalam wadah bertekanan sepuluh atmosfer ini. Diketahui ada nol koma tiga tiga mol P C L lima, serta masing-masing nol koma enam tujuh mol untuk P C L tiga dan C L dua. Maka n total adalah nol koma tiga tiga ditambah nol koma enam tujuh ditambah nol koma enam tujuh, sama dengan satu koma enam tujuh mol.

Langkah kedua, kita hitung tekanan parsial setiap gas dengan rumus P i sama dengan mol gas dibagi mol total dikali tekanan total. Kita lakukan perhitungan ini untuk gas P C L lima, gas P C L tiga, dan juga gas C L dua.

Langkah ketiga adalah menghitung nilai K p. Setelah disubstitusikan, hasil akhirnya mendekati delapan koma satu dua atmosfer, yang sesuai dengan pilihan jawaban C. Perbedaan desimal tipis bisa terjadi karena pembulatan.

Itulah cara mencari tetapan kesetimbangan tekanan. Sampai jumpa di pembahasan soal kimia selanjutnya!