Menghitung Titik Didih Larutan Elektrolit

Halo semuanya! Hari ini kita akan membahas soal kenaikan titik didih. Ada lima koma delapan lima gram natrium klorida dengan em er lima puluh delapan koma lima yang dilarutkan dalam dua ratus gram air. Berapakah titik didih larutannya?

Perhatikan data yang tersedia. Massa natrium klorida adalah lima koma delapan lima gram, em er nya lima puluh delapan koma lima, massa pelarut air dua ratus gram, dan nilai ka be air adalah nol koma lima dua derajat celsius per molal.

Langkah pertama, kita hitung molalitasnya. Cari dulu jumlah mol yaitu massa dibagi em er yang hasilnya nol koma satu mol. Kemudian, molalitas em kecil sama dengan nol koma satu dikali seribu per dua ratus, didapatkan hasil nol koma lima molal.

Langkah kedua, kita tentukan faktor van't Hoff. Natrium klorida terurai menjadi dua ion. Karena terionisasi sempurna dengan alfa sama dengan satu, maka nilai i sama dengan satu ditambah dua dikurang satu dikali satu, yaitu dua.

Langkah ketiga, hitung titik didih akhir. Delta te be sama dengan nol koma lima dikali nol koma lima dua dikali dua, hasilnya nol koma lima dua derajat celsius. Maka, te be larutan adalah seratus ditambah nol koma lima dua, yaitu seratus koma lima dua derajat celsius.

Selesai! Jadi, larutan tersebut akan mendidih pada suhu seratus koma lima dua derajat celsius. Sampai jumpa di pembahasan soal berikutnya!