Penyetaraan Reaksi SO2 dan O2

Bayangkan merakit sepeda. Butuh dua roda dan satu rangka. Kalau sisa satu roda, nggak bisa dibuang begitu saja. Di kimia, atom itu seperti onderdil sepeda. Lihat reaksi pembentukan gas SO3 ini. Di kiri ada empat Oksigen, di kanan cuma tiga. Ke mana hilangnya satu atom Oksigen?

Kuncinya, kita hanya boleh mengubah jumlah paket molekul, atau koefisien. Kita boleh pesan dua kotak SO2, tapi dilarang keras mengubah isi kotaknya jadi SO dua koma lima.

Kesalahan umum nih, mengubah O dua jadi O saja biar langsung pas. Salah besar! Gas oksigen di alam selalu kembar sebagai O dua, tidak bisa dipecah sembarangan.

Strategi utamanya, genapkan yang ganjil. Oksigen di kanan kan ganjil, yaitu tiga. Kalikan dua di depan SO3 agar genap. Sekarang di kanan ada dua S dan enam O.

Tinggal sesuaikan yang kiri. Kanan punya dua S, maka taruh angka dua di depan SO2 kiri. Cek totalnya, kiri sekarang punya dua S dan enam O. Sama persis dengan yang kanan. Pas!

Seperti pabrik sepeda, tidak ada onderdil atom yang hilang. Dengan menambahkan koefisien yang tepat, semua atom S dan O di kiri dan kanan kini seimbang dan siap beroperasi!