Konsep Mol dan Tetapan Avogadro

Pernah kebayang nggak, gimana caranya ilmuwan bisa ngitung miliaran atom dalam segelas air putih, padahal atom itu ukurannya super kecil dan mustahil dilihat mata?

Coba ingat-ingat, kalau kita beli donat kan pakai satuan lusin, yang artinya dua belas buah. Atau beli kertas pakai rim, yang isinya lima ratus lembar.

Nah, ilmuwan kimia punya satuan jumlah sendiri yang namanya Mol. Mol ini ibarat lusin-nya ilmuwan untuk menghitung partikel.

Satu mol itu nilainya selalu tetap, yaitu enam koma nol dua dikali sepuluh pangkat dua puluh tiga butir. Angka ini disebut Tetapan Avogadro.

Terus gimana cara ngitungnya tanpa nunjuk satu per satu? Caranya dengan ditimbang! Bayangin, satu lusin semangka pasti lebih berat dari satu lusin anggur kan? Sama halnya dengan atom.

Contoh nyata nih, satu mol atom karbon itu beratnya dua belas gram. Jadi, kalau kita punya dua puluh empat gram karbon, itu pasti dua mol. Dari sini muncul rumus: Mol sama dengan massa dibagi massa molar.

Hati-hati jebakan! Banyak yang ngira satu mol zat apa pun massanya sama. Padahal salah! Massa satu mol besi yaitu lima puluh enam gram, jelas beda dengan satu mol karbon yang cuma dua belas gram.

Balik ke teka-teki awal! Segelas air seratus delapan puluh gram. Karena massa molar air atau H dua O itu delapan belas, maka air tersebut adalah sepuluh mol. Jumlah partikelnya tinggal sepuluh dikali tetapan Avogadro. Ketemu deh miliaran molekulnya!