Menghitung Mr: Penurunan Titik Beku

Halo semuanya! Mari kita bahas soal kimia tentang penentuan massa molekul relatif dalam larutan campuran berikut ini.

Data yang diketahui adalah natrium klorida dengan massa sebelas koma tujuh gram, faktor van't Hoff i sama dengan dua, dan em er lima puluh delapan koma lima. Untuk zat nonelektrolit, massanya tiga puluh empat koma dua gram. Pelarut air sebanyak lima ratus gram dengan ka ef satu koma delapan enam, sehingga penurunan titik beku atau delta te ef-nya adalah satu koma delapan enam derajat celsius.

Untuk campuran, penurunan titik beku adalah total dari molalitas efektif masing-masing zat. Rumusnya adalah delta te ef sama dengan ka ef dikali molalitas total, yang diturunkan menjadi ka ef dikali seribu per pe, dikali jumlah dari mol natrium klorida dikali i dan mol zat nonelektrolit.

Substitusikan nilainya: satu koma delapan enam sama dengan satu koma delapan enam dikali seribu per lima ratus dikali dalam kurung sebelas koma tujuh per lima puluh delapan koma lima dikali dua ditambah tiga puluh empat koma dua per em er. Kita sederhanakan persamaannya hingga diperoleh nol koma satu sama dengan tiga puluh empat koma dua per em er.

Hasil akhirnya, em er sama dengan tiga puluh empat koma dua dibagi nol koma satu. Jadi, massa molekul relatif atau em er zat nonelektrolit tersebut adalah tiga ratus empat puluh dua.

Itulah cara menghitung em er pada larutan campuran. Semoga bermanfaat dan sampai jumpa di video berikutnya!