Mencari Campuran Netral Asam dan Basa

Pernahkah kamu mencampur obat maag dengan air jeruk nipis, lalu bertanya-tanya apakah campurannya langsung jadi netral seperti air biasa, atau malah masih menyisakan asam? Coba bayangkan asam dan basa sebagai dua pasukan tempur.

Agar campurannya benar-benar netral, dua prajurit asam hanya akan netral jika melawan tepat dua prajurit basa. Jumlah mereka harus seimbang! Sekarang, mari kita lihat data empat larutan ini.

Bagaimana cara menghitung jumlah prajurit ini? Kita hitung mol ionnya. Perhatikan, HCl punya satu ion H plus, tapi H dua S O empat punya dua ion H plus. Rumusnya: Mol Ion sama dengan Molaritas dikali Volume dikali Valensi.

Mari kita hitung untuk larutan asam. Larutan satu, HCl, molnya adalah nol koma satu dikali sepuluh dikali satu, hasilnya satu milimol. Larutan tiga, H dua S O empat, molnya adalah nol koma satu dikali sepuluh dikali dua, hasilnya dua milimol.

Hati-hati! Banyak yang mengira H dua S O empat jumlah ionnya cuma satu milimol karena lupa mengalikan valensinya. Angka dua pada H dua wajib dikalikan!

Sekarang untuk larutan basa. Larutan dua, Na O H, molnya adalah nol koma dua dikali sepuluh dikali satu, hasilnya dua milimol. Larutan empat, Mg O H dua kali, molnya nol koma dua dikali dua puluh dikali dua, hasilnya delapan milimol.

Kita butuh pasangan dengan jumlah mol yang sama agar netral. Lihat, mol H plus dari larutan tiga adalah dua milimol, cocok dengan mol O H min dari larutan dua yang juga dua milimol!

Jadi, jawabannya adalah larutan dua dan tiga. Sama seperti analogi kita di awal, campuran hanya akan jadi netral jika mol H plus dan O H min-nya benar-benar seimbang!