Sifat Koligatif Larutan

Halo teman-teman! Hari ini kita akan belajar tentang Sifat Koligatif Larutan. Sifat koligatif adalah sifat fisik larutan yang hanya bergantung pada jumlah partikel zat terlarut, dan tidak bergantung pada jenis zatnya. Ada empat sifat utama: penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih, penurunan titik beku, dan tekanan osmotik.

Fokus kita kali ini adalah Penurunan Tekanan Uap atau delta P. Perhatikan gelas kimia ini. Saat zat terlarut ditambahkan ke pelarut murni, partikel-partikel tersebut akan menghalangi molekul pelarut untuk menguap. Hal ini menyebabkan tekanan uap larutan atau P menjadi lebih kecil dibandingkan tekanan uap pelarut murninya.

Hubungan ini dijelaskan dalam Hukum Raoult. Rumus mencari tekanan uap larutan P adalah fraksi mol pelarut dikali P nol. Sedangkan untuk mencari penurunan tekanan uap atau delta P, rumusnya adalah fraksi mol terlarut dikali P nol. Ingat, X di sini melambangkan fraksi mol dari komponen tersebut.

Mari kita bedah soalnya. Diketahui massa air adalah seratus delapan puluh gram dan massa urea adalah tiga gram. Nilai Mr urea adalah enam puluh dan Mr air adalah delapan belas. Tekanan uap jenuh air murni atau P nol pada suhu dua puluh derajat celsius adalah tujuh belas milimeter merkuri. Kita akan mencari nilai P dan delta P.

Langkah pertama, hitung jumlah molnya. Mol air didapat dari seratus delapan puluh dibagi delapan belas, yaitu sepuluh mol. Mol urea didapat dari tiga dibagi enam puluh, yaitu nol koma nol lima mol. Perlu diingat bahwa urea adalah zat non-elektrolit, sehingga faktor van't hoff atau i sama dengan satu.

Langkah kedua adalah menghitung fraksi mol atau X. Fraksi mol air adalah sepuluh dibagi sepuluh koma nol lima, hasilnya sekitar nol koma sembilan sembilan lima. Sementara itu, fraksi mol urea adalah nol koma nol lima dibagi sepuluh koma nol lima, yang hasilnya sekitar nol koma nol nol lima.

Sekarang kita cari hasil akhirnya. Tekanan uap larutan P adalah nol koma sembilan sembilan lima dikali tujuh belas, yaitu enam belas koma sembilan satu lima milimeter merkuri. Lalu, penurunan tekanan uap atau delta P adalah nol koma nol nol lima dikali tujuh belas, yaitu nol koma nol delapan lima milimeter merkuri. Terbukti bahwa semakin banyak zat terlarut, tekanan uap semakin turun.

Itulah penjelasan lengkap mengenai penurunan tekanan uap. Semoga Khanisa bisa memahami materi dan langkah-langkah penyelesaian soal ini dengan baik ya. Semangat terus belajarnya dan sampai jumpa di pembahasan materi kimia berikutnya!