Penyetaraan Reaksi Redoks: H2O2 + MnO4- (Asam)

Halo semuanya! Hari ini kita akan membahas penyetaraan reaksi redoks antara H dua O dua dan M n O empat minus menjadi M n dua plus dan O dua dalam suasana asam seperti pada gambar soal ini.

Untuk penyetaraan reaksi redoks ini, Langkah pertama adalah pisahkan setengah reaksinya. Kita peroleh reaksi oksidasi yaitu H dua O dua menjadi O dua, dan reaksi reduksinya adalah M n O empat minus menjadi M n dua plus.

Langkah kedua, kita setarakan atom oksigen dan hidrogen. Pada oksidasi, kita tambahkan dua H plus di kanan. Pada reduksi, kita tambahkan delapan H plus di kiri dan empat H dua O di kanan agar jumlah atomnya seimbang.

Langkah ketiga, setarakan muatan dengan menambah elektron. Di reaksi oksidasi, kita tambahkan dua elektron di sisi kanan. Sedangkan pada reaksi reduksi, kita tambahkan lima elektron di sisi kiri.

Langkah keempat, samakan jumlah elektronnya. Kita kali silang, reaksi oksidasi dikali lima dan reaksi reduksi dikali dua, sehingga kedua reaksi sekarang memiliki sepuluh elektron yang siap untuk dieliminasi.

Langkah terakhir, jumlahkan dan sederhanakan reaksinya. Coret sepuluh elektron dan kurangi jumlah H plus di kedua sisi. Hasil akhirnya adalah lima H dua O dua tambah dua M n O empat minus tambah enam H plus menjadi lima O dua tambah dua M n dua plus tambah delapan H dua O.