Penyetaraan Redoks: Metode Bilangan Oksidasi

Halo semuanya! Kali ini kita akan membahas penyetaraan reaksi redoks untuk soal nomor lima dan enam menggunakan metode perubahan bilangan oksidasi. Perhatikan soal berikut ini.

Untuk soal nomor lima, langkah pertama adalah menentukan bilangan oksidasi atom yang berubah. Di sini, Cl pada K C el O tiga adalah plus lima, dan Mn pada M n O dua adalah plus empat. Di sisi produk, Mn pada K dua M n O empat menjadi plus enam, sedangkan Cl pada K C el menjadi minus satu.

Langkah kedua, samakan jumlah elektron yang terlibat. Cl mengalami reduksi dengan perubahan sebesar enam elektron, sementara Mn mengalami oksidasi dengan perubahan dua elektron. Agar setara, kita kali satu untuk Cl dan kali tiga untuk Mn, sehingga koefisien reaksinya berubah seperti pada layar.

Langkah ketiga, setarakan atom K, H, dan O dalam suasana basa. Karena di sisi kanan ada total tujuh atom kalium, maka kita butuh enam K O Ha di sisi kiri. Selanjutnya, karena di kiri sekarang ada enam atom hidrogen, kita tambahkan tiga molekul air atau Ha dua O di sisi kanan. Reaksi pun sudah setara sempurna.

Lanjut ke soal nomor enam yang merupakan reaksi autoredoks. Kita pecah reaksinya menjadi dua. Reaksi reduksi di mana C el dua menjadi dua C el minus dengan menerima dua elektron, dan reaksi oksidasi di mana C el dua menjadi dua C el O tiga minus dengan melepaskan sepuluh elektron.

Sekarang kita samakan jumlah elektronnya dengan mengali lima pada reaksi reduksi dan kali satu pada oksidasi. Setelah digabungkan, diperoleh enam C el dua menghasilkan sepuluh C el minus dan dua C el O tiga minus. Persamaan ini bisa kita sederhanakan dengan membagi dua menjadi tiga, lima, satu.

Terakhir, setarakan muatan dengan menambahkan enam O Ha minus di sisi kiri karena muatan kanan adalah minus enam. Untuk menyetarakan atom hidrogen, tambahkan tiga molekul Ha dua O di sisi kanan. Inilah hasil akhir reaksi yang sudah setara. Sampai jumpa di pembahasan berikutnya!