Menghitung Tekanan Uap Jenuh Larutan

Halo semuanya! Hari ini kita membahas Sifat Koligatif Larutan: Tekanan Uap. Diketahui tekanan uap air murni tiga puluh satu koma delapan empat milimeter merkuri, tekanan uap larutan dua puluh tujuh koma delapan enam milimeter merkuri, massa air enam ratus tiga puluh gram, dan em er glikol enam puluh tiga. Berapa massa glikol yang dilarutkan?

Perhatikan wadah berisi air dan glikol ini. Kita gunakan Hukum Raoult, yaitu pe sama dengan pe nol dikali fraksi mol pelarut, di mana fraksi mol pelarut sama dengan mol air dibagi jumlah dari mol air dan mol glikol.

Langkah pertama, hitung mol air. Mol air sama dengan massa dibagi em er, yaitu enam ratus tiga puluh dibagi delapan belas, sehingga didapatkan hasil tiga puluh lima mol.

Langkah kedua, substitusi ke rumus. Masukkan mol air tiga puluh lima ke persamaan. Maka, tiga puluh lima tambah en ge sama dengan tiga puluh satu koma delapan empat dikali tiga puluh lima dibagi dua puluh tujuh koma delapan enam. Hasilnya, tiga puluh lima tambah en ge sama dengan empat puluh, jadi en ge atau mol glikol adalah lima mol.

Langkah ketiga, hitung massa glikol. Massa sama dengan mol glikol dikali em er, yaitu lima mol dikali enam puluh tiga, sama dengan tiga ratus lima belas gram. Jadi, glikol yang dilarutkan adalah tiga ratus lima belas gram.

Itulah cara penyelesaiannya. Sampai jumpa di pembahasan soal berikutnya!