Menghitung Penurunan Titik Beku Larutan

Halo semuanya! Hari ini kita akan membahas soal kimia mengenai sifat koligatif larutan. Mari kita perhatikan soal yang ada di layar.

Dari informasi soal, kita ketahui ini adalah larutan nonelektrolit dengan faktor van't Hoff i sama dengan satu. Titik didihnya seratus koma enam puluh lima derajat celsius, Ka Be nol koma lima puluh dua, dan Ka Ef satu koma delapan puluh enam. Kita diminta mencari delta Te Ef.

Langkah pertama, kita hitung delta Te Be. Dengan titik didih air murni seratus derajat celsius, maka delta Te Be sama dengan Te Be dikurang Te Be nol, yaitu seratus koma enam puluh lima dikurang seratus. Hasilnya adalah nol koma enam puluh lima derajat celsius.

Langkah kedua, kita cari molalitas em. Menggunakan rumus delta Te Be sama dengan em dikali Ka Be dikali i. Karena nonelektrolit, maka nol koma enam puluh lima sama dengan em dikali nol koma lima puluh dua dikali satu. Diperoleh em sama dengan satu koma dua puluh lima molal.

Langkah ketiga, kita hitung delta Te Ef menggunakan rumus em dikali Ka Ef dikali i. Masukkan angkanya, satu koma dua puluh lima dikali satu koma delapan puluh enam dikali satu, sehingga didapatkan hasil dua koma tiga ratus dua puluh lima derajat celsius.

Jadi, kesimpulannya, nilai penurunan titik beku larutan tersebut adalah dua koma tiga ratus dua puluh lima derajat celsius.

Mudah sekali, bukan? Sampai jumpa di video pembahasan soal berikutnya!