Reaksi Redoks: Kimia Kelas 12

Halo semuanya! Hari ini kita akan membahas Reaksi Redoks untuk Kimia kelas dua belas. Redoks adalah gabungan dari reduksi dan oksidasi. Oksidasi ditandai dengan kenaikan bilangan oksidasi atau lepas elektron, sedangkan reduksi ditandai dengan penurunan bilangan oksidasi atau terima elektron.

Mari lihat contoh penyetaraan dalam suasana asam untuk reaksi M n O empat minus ditambah C dua O empat dua minus menjadi M n dua plus dan C O dua. Di sini, M n dalam M n O empat minus sama dengan plus tujuh berubah menjadi plus dua atau reduksi, sedangkan C dalam C dua O empat dua minus sama dengan plus tiga menjadi plus empat atau oksidasi.

Langkah pertama, bagi menjadi dua setengah reaksi. Reaksi reduksinya adalah M n O empat minus menjadi M n dua plus, dan reaksi oksidasinya adalah C dua O empat dua minus menjadi dua C O dua.

Langkah kedua, setarakan atom oksigen dengan molekul air dan atom hidrogen dengan ion Ha plus. Di sini M n sudah setara, oksigen setara dengan menambahkan empat molekul H dua O, dan hidrogen setara dengan menambahkan delapan Ha plus.

Langkah ketiga, samakan jumlah elektron lalu jumlahkan reaksinya. Kalikan reaksi reduksi dengan dua dan reaksi oksidasi dengan lima, sehingga kita mendapatkan hasil akhir reaksi yang sudah setara di dalam kotak ini.

Sebagai kesimpulan penyetaraan redoks, ingat empat poin ini: satu, tentukan bilangan oksidasi tiap unsur. Dua, pisah menjadi setengah reaksi. Tiga, setarakan atom, oksigen dengan H dua O, dan hidrogen dengan Ha plus. Empat, samakan elektron lalu jumlahkan.

Itulah langkah-langkah mudah menyetarakan reaksi redoks. Sampai jumpa di pembahasan materi kimia selanjutnya!