Massa Zat Terlarut: Kenaikan Titik Didih

Halo semuanya! Hari ini kita akan membahas soal Sifat Koligatif Larutan. Diketahui titik didih zat nonelektrolit dengan m r enam puluh dalam dua ratus gram air adalah seratus koma satu nol empat derajat celsius. Jika k b air nol koma lima dua, berapakah massa zat terlarutnya?

Mari kita catat data yang diketahui. Ada dua ratus gram air di dalam wadah. Diketahui m r sama dengan enam puluh, massa pelarut p sama dengan dua ratus gram, t b larutan sama dengan seratus koma satu nol empat derajat celsius, dan k b sama dengan nol koma lima dua derajat celsius per em.

Langkah pertama, hitung kenaikan titik didih atau delta t b. Rumusnya adalah t b larutan dikurangi t b pelarut. Masukkan angkanya, seratus koma satu nol empat dikurangi seratus, sehingga didapatkan delta t b sebesar nol koma satu nol empat derajat celsius.

Langkah kedua, mencari massa zat terlarut menggunakan rumus delta t b sama dengan molalitas dikali k b. Kita uraikan menjadi massa per m r dikali seribu per p dikali k b. Masukkan nilainya: nol koma satu nol empat sama dengan massa per enam puluh dikali seribu per dua ratus dikali nol koma lima dua. Setelah disederhanakan, hasilnya massa sama dengan dua koma empat gram.

Berdasarkan perhitungan tersebut, kita peroleh hasil akhir massa zat terlarut adalah dua koma empat gram. Sangat mudah, bukan? Sampai jumpa di video selanjutnya!