Menghitung Tekanan Uap Larutan

Halo semuanya! Di video kali ini kita akan membahas penyelesaian soal mengenai sifat koligatif larutan, khususnya tentang penurunan tekanan uap pada larutan urea dan glukosa.

Perhatikan visualisasi ini. Adanya zat terlarut berwarna kuning akan menghalangi penguapan pelarut. Menurut Hukum Raoult, tekanan uap larutan P sama dengan P nol dikali fraksi mol pelarut, dan penurunan tekanan uap delta P sama dengan P nol dikali fraksi mol terlarut.

Untuk soal nomor empat, larutan urea dua puluh persen berarti terdapat dua puluh gram urea dan delapan puluh gram air. Kita cari mol terlarut n t yaitu sepertiga mol dan mol pelarut n p yaitu empat puluh per sembilan mol. Didapat fraksi mol pelarut X p sebesar empat puluh per empat puluh tiga, sehingga tekanan uap larutan P adalah delapan ratus enam belas dikali empat puluh per empat puluh tiga, hasilnya sekitar tujuh ratus lima puluh sembilan koma satu milimeter air raksa.

Terakhir, soal nomor lima mencari massa glukosa x. Diketahui P nol tiga puluh dan P dua puluh sembilan koma empat satu, maka delta P adalah nol koma lima sembilan. Dengan mol air lima mol dan menggunakan rumus delta P, kita peroleh n t sama dengan nol koma satu mol. Jadi, massa x adalah nol koma satu dikali seratus delapan puluh, yaitu delapan belas gram. Selesai!